在寒冷的北方地区，每年有超过 2000 万吨的盐被用来融化冰雪。但是盐是怎么做到的呢？首先，了解一下冬天的 H2O 很重要。三十二华氏度（0 摄氏度）是它的冰点——也就是说，当水达到 32°F 时，它会变成冰。在这个温度下，你的结冰路面一般在冰层上面有一层薄薄的水，冰分子和水分子在相互作用。这些水不断地融化一些冰，而它下面的冰正在冻结一些水。在这个温度下，汇率相当稳定，这意味着水量和冰量保持不变。如果天气变冷，更多的水会变成冰。如果天气变暖，更多的冰会变成水。当将离子复合盐添加到方程式中时，它会降低水的冰点，这意味着地面上的冰不能再将那层水冻结在 32 °F 下。然而，在那个温度下，水仍然可以融化冰，从而减少道路上的冰。
但是您可能会问盐如何降低水的冰点。这个概念被称为“冰点降低”。从本质上讲，盐使水分子更难在其刚性结构中结合在一起。在水中，盐是一种溶质，它会分解成它的元素。因此，如果您使用食盐（也称为氯化钠 (NaCl)）来融化冰，盐会溶解成单独的钠离子和氯离子。然而，城市通常在结冰的街道上使用氯化钙 (CaCl2)，另一种盐。氯化钙融雪剂在融化冰方面更有效，因为它可以分解成三个离子而不是两个：一个钙离子和两个氯离子。更多的离子意味着更多的离子会阻碍这些刚性冰键。
不幸的是，氯化物对环境非常有害。它可以杀死水生动物，从而影响其食物网中的其他动物种群。氯化物还会使植物脱水并杀死植物，并可以改变土壤成分，使植物更难生长。虽然其他一些可以融化冰雪的化合物不包括氯化物，但它们比氯化钠或氯化钙贵得多。
